铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算d

（1）、①黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂ $\text{[math]}$ 6SO₂+Fe₃O₄ ，氧化产物为，若有3mol FeS₂参加反应，转移mol电子．

②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：（用离子方程式表示）．

③FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．

（2）、已知：S₂O₃²^﹣具有较强的还原性，实验室可用I﹣测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为：

S₂O₈²^﹣+2I^﹣═2SO₄²^﹣+I₂①I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣②S₂O₈²^﹣、S₄O₆²^﹣、I₂氧化性强弱顺序．

（3）、已知溶液中，还原性为HSO₃^﹣＞I^﹣ ，氧化性为IO₃^﹣＞I₂＞SO₄²^﹣ ．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．

①a点处的还原产物是：（填离子符号）；

b点→c点反应的离子方程式是．

②当溶液中的I^﹣为0.5mol时、加入的KI0₃可能是mol．

举一反三

实验Ⅰ	实验Ⅱ

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