- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

湖南省娄底市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

（1）、制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是（锰被还原为Mn²⁺）。

②除杂装置B所用试剂为。

③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有（用离子方程式表示）。

（2）、探究K₂FeO₄的性质

取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ，设计如图图方案：

①由方案一中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由产生（用离子方程式表示）。

②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂FeO $\text{[math]}$ （填“>”或“<”），而方案二实验表明，Cl₂和FeO $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系相反，原因是。

举一反三

部分物质的相关性质如下：

回答下列问题：

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是（）

Ge⁴^＋＋Fe²^＋＝Fe³^＋＋Ge³^＋①；Sn²^＋＋2Fe³^＋＝2Fe²^＋＋Sn⁴^＋②

由此可以确定Fe²^＋、Ge³^＋、Sn²^＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

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