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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算c

按要求填空：

（1）、将质量比为7：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为；氮原子和氧原子的个数之比为；22克该混合气体在标准状况下的体积为．

（2）、在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg²⁺与Cl^﹣的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg²⁺与SO物质的量浓度之比为

（3）、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu²⁺全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO₄）为 mol/L．

（4）、使4.48L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是 g．

举一反三

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，有利于人体吸收．

下列溶液中c（Cl^﹣）最大的是（）

下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）

将FeO与Cu（NO₃）₂的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe²⁺被酸性条件下的NO₃^﹣氧化（其化学反应方程式为：3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl₂恰好将溶液中的Fe²⁺完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H₂ ，过滤，得到不溶固体．下列叙述不正确的是（）

3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 $\text{[math]}$ 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是（）

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