- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

湖南师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO₂通入按一定比例配制成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，可制得Na₂S₂O₃·5H₂O(大苏打)。

已知：Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃溶液呈碱性；NaHSO₃溶液呈酸性。

（1）、实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂ ，可选用的气体发生装置是(填字母代号)。

（2）、向Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中不断通入SO₂气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为；

②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为；

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na₂S₂O₃生成)；

④继续通入过量的SO₂ ，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为。

（3）、制备Na₂S₂O₃时，为了使反应物利用率最大化，Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比应为；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂CO₃溶液pH更大的是。

举一反三

（方法一）现向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。

已知 ①a→b段：BrO₃^－＋6I^－＋6H^＋＝3I₂＋Br^－＋3H₂O

②c→d段：2BrO₃^－＋I₂＝2IO₃^－＋Br₂

回答下列问题：

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