注册

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算a

NaNO₂是一种食品添加剂，能致癌．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：MnO₄^﹣+NO₂^﹣+□→Mn²⁺+NO₃^﹣+H₂O （未配平），下列叙述中正确的是（）

A、该反应中NO₂^﹣被还原 B、生成1mol NaNO₃需消耗0.4mol KMnO₄ C、反应过程中溶液的pH减小 D、□中的粒子是OH^﹣

举一反三

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 (　　)
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

氧化还原反应的本质是{#blank#}1{#/blank#}，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是{#blank#}2{#/blank#}剂，发生的是{#blank#}3{#/blank#}反应．

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+__（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（）

关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（）

X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066
主要化合价	+1	+3	+6,-2	+7,- 1	+5,- 3	-2

完成下列填空:

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成分均过量)。

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服