工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ） 2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ） S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq） ...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质检验实验方案的设计

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）

2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（Ⅱ）

S（s）+Na₂SO₃（aq） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）

（1）、仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．

（2）、为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为．

（3）、装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择．

a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有．

a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶

（4）、反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄ ，简要说明实验操作，现象和结论：．

已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²^﹣+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．

举一反三

Ⅰ．制备碳酸亚铁：装置如图所示．

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

下列说法中正确的是（）

实验步骤：

（I）碱式碳酸铜的制备

（II）醋酸铜的制备

碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：

Cu(OH)₂∙CuCO₃＋4CH₃COOH＝2(CH₃COO)₂Cu∙H₂O＋CO₂↑＋H₂O

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH₃COO)₂Cu∙H₂O产品，称量，计算产率。

回答下列问题：

请回答下列问题：

相关试卷