试题

试题 试卷

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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

物质的量或浓度随时间的变化曲线b

根据相关知识填空;
(1)、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)⇌bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

①此反应的化学方程式中a:b=

②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A.反应中M与N的物质的量之比为1:1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

(2)、将4mol SO2和2mol O2在2L的密闭容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L,用氧气表示该反应2s内的平均速率v(O2)=;2s末O2浓度为;2s末SO2的转化率为
举一反三

CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关.

(1)人们利用CO能与金属镍反应,生成四羰基镍,然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯,最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍.具体反应为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)该正反应的△H{#blank#}1{#/blank#} 0(选填“>”或“=”或“<”).

(2)工业上可利用CO生产乙醇:

2CO(g)+4H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1

又已知:H2O(l)═H2O(g)△H2

 CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3

工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:

2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H

则:△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是:△H={#blank#}2{#/blank#}  .

(3)一定条件下,H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应:

4H2(g)+2CO(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g),

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有{#blank#}3{#/blank#} 

A.2v(H2)=v(CO)

B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C.容器内的压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(4)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应如下:

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2 , 在催化剂作用下发生反应生成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示.

①合成甲醇的反应为{#blank#}4{#/blank#} (填“放热”或“吸热”)反应.

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系 为{#blank#}5{#/blank#} .

③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为{#blank#}6{#/blank#} L.

④如图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于 起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图.

当其条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图.

⑤CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如 图3所示,实际生产时条件控制在250℃、1.3x104kPa左右,选择此压强的理由是{#blank#}7{#/blank#} .

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