研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质的量或浓度随时间的变化曲线b

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）、一定温度下，在2L的密闭容器中，SO₂、O₂、SO₃三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

①反应的化学方程式为

②反应开始到10s，用SO₂表示的反应速率为

③O₂的平衡转化率为

（2）、对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1 ，则υ（O₂）=；υ（SO₃）=．

（3）、已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1

2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ•mol^﹣1 ．

（4）、一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变

c、SO₃和NO的体积比保持不变 d、每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO．

举一反三

某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（　　）

升高温度，平衡常数增大

0～3s内，反应速率为：

v（NO₂）=0.2mol·L^﹣¹

t₁时仅加入催化剂，平衡正向移动

达平衡时，仅改变x，则x为c（O₃）

德国人发明了合成氨反应，其原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；已知298K时，△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ，在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示．

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