- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西南宁三中2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷

NH₃是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂（g）+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=－92kJ•mol^-1。

（1）、已知：N₂(g) $\text{[math]}$ 2N(g)；H₂(g) $\text{[math]}$ 2H(g)，则断开1mol

N－H键所需要的能量是kJ。

（2）、有利于提高合成氨平衡产率的条件是。

A、低温 B、高温 C、低压 D、高压 E、催化剂

（3）、向一个恒温恒压容器充入1molN₂和3molH₂模拟合成氨反应，右图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

若体系在T₁、60MP_a下达到平衡。

①此时平衡常数K_p（MP_a）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数）。

②T₁T₂（填“>”、“<”或“=”）。

（4）、合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

第一步 N₂（g）→ 2N^*；H₂（g）→ 2H^*（慢反应）

第二步 N^*+H^* $\text{[math]}$ NH^*；NH^*+H^* $\text{[math]}$ NH₂^*；NH₂^*+H^* $\text{[math]}$ NH₃^*；（快反应）

第三步 NH₃^* $\text{[math]}$ NH₃(g)（快反应）

比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁E₂（填“>”、“<”或“=”），判断理由是。

（5）、肼（N₂H₄）又称为联氨，可作火箭发动机的燃料。肼分子的电子式为。

举一反三

2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9mol•L^﹣¹ ，现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L^﹣¹•s^﹣¹

②用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L^﹣¹•s^﹣¹

③2s 时物质 A 的转化率为30%

④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3

其中正确的是（）

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