（1）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：{#blank#}1{#/blank#}
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是{#blank#}2{#/blank#} ．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目{#blank#}3{#/blank#} ．
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
{#blank#}4{#/blank#} +{#blank#}5{#/blank#} +H2SO4→{#blank#}6{#/blank#} +{#blank#}7{#/blank#} +{#blank#}8{#/blank#} （填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到{#blank#}9{#/blank#} mol电子．
