已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣．设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转 Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反．试回答下列问题：...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究原电池及其工作原理

已知：在酸性条件下发生的反应为AsO₄³^﹣+2I^﹣+2H⁺═AsO₃³^﹣+I₂+H₂O，在碱性条件下发生的反应为AsO₃³^﹣+I₂+2OH^﹣═AsO₄³^﹣+H₂O+2I^﹣ ．设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作：

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转

Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反．试回答下列问题：

（1）、两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释．

（2）、操作Ⅰ过程中C₁棒为极，发生的电极反应为

（3）、操作Ⅱ过程中C₂棒为极，发生的电极反应为．

举一反三

相关试卷