已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I﹣→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I﹣继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I﹣→2H2O+I2的反应速率...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究影响化学反应速率的因素

已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^﹣→2H₂O+I₂ ，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^﹣继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^﹣→2H₂O+I₂的反应速率．

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	开始变蓝时间（min）
编号	0.1 mol•Lˉ¹ KI溶液	H₂O	0.01 mol•Lˉ¹ X 溶液	0.1 mol•Lˉ¹ 双氧水	1 mol•Lˉ¹ 稀盐酸	催化剂	开始变蓝时间（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂（SO₄）₃	0.6

（1）、已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^﹣→2H₂O+I₂反应速率的影响．实验2中m=，n=．

（2）、已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）＞，才确保看到蓝色．

（3）、实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．

（4）、实验3表明：硫酸铁能提高反应速率．催化剂能加快反应速率是因为催化剂（填“提高”或“降低”）了反应活化能．

（5）、环境友好型铝﹣碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I₂（s） $\text{[math]}$ 2AlI₃（s）．含I^﹣传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：，充电时Al连接电源的极．

举一反三

某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：

实验编号	温度/K	盐酸浓度 /mol•L^﹣¹	醋酸浓度/mol•L^﹣¹	实验目的
①	298	0.20		a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20
⑤		0.20

根据题意填空

某小组拟用含稀硫酸的KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20 mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/L KMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量编号	V（0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液）/mL	V（蒸馏水）/mL	V（0.010mol/L KMnO₄溶液）/mL	M（MnSO₄ 固体）/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：

碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L^﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^﹣1K₂S₂O₈、0.10mol•L^﹣1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：

S₂O₈²^﹣+2I^﹣═2SO₄²^﹣+I₂（慢） I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣（快）

某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验．根据实验内容完善下列实验报告．

研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

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