- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

内蒙古自治区包头市第六中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

以反应5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H ⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.01	4.0	25
②	0.20	2.0	0.01	4.0	25
③	0.20	2.0	0.01	4.0	50

下列说法错误的是（）

A、实验①、②、③所加的H₂C₂O₄溶液均要过量 B、实验①测得KMnO ₄溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=2.5×10 ^-4 mol·L ^-1·s ^-1 C、若生成a L CO₂（标准状况），该反应转移的电子数为aN_A/22.4 D、实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn ²⁺对反应起催化作用

举一反三

某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：

实验编号	温度/K	盐酸浓度 /mol•L^﹣¹	醋酸浓度/mol•L^﹣¹	实验目的
①	298	0.20		a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20
⑤		0.20

碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L^﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^﹣1K₂S₂O₈、0.10mol•L^﹣1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：

S₂O₈²^﹣+2I^﹣═2SO₄²^﹣+I₂（慢） I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣（快）

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10 mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol • L^-1FeCl₃溶液
④	10 mL 5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol • L^-1FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol • L^-1FeCl₃溶液

纳米是长度单位，1纳米等于1×10^-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（）

下列说法错误的是（）

化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：

时间(min)	L	2	3	4	5	6
氢气体积(mL)（标准状况）	1	50	120	232	288	310

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