题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
探究影响化学反应速率的因素
已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
①IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+3H++I﹣ （慢）②IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O（慢）
③I2+HSO3﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+3H+（快）
分别配制下面三种溶液．
溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．
溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．
溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．
溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液
溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液
试回答下列问题、
a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是．（填：a、b、c）
实验序号 | 初始浓度c/mol•L﹣1 | 溴颜色消失所需的时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．
【实验设计】
甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．
实验编号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液 |
② | 2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液 |
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO溶液 | 温度℃ | ||
浓度/（mol•L﹣1） | 体积/mL | 浓度/（mol•L﹣1） | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
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