步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H₂O₂溶液．

步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/LFeCl₃溶液，

待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：

记录的一组数据：用10mL H₂O₂制取150mL（标准状况下）O₂所需的时间（s）

分析上述数据，回答下列问题：

【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变 化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/LKMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率

【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

【实验步骤】

①取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H₂所需的时间。

②取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H₂所需的时间。