题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
探究影响化学反应速率的因素
实验编号 | T/K | 催化剂的用量/g | KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L﹣1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.01 | （Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和探究催化剂对该反应速率的影响 |
② | ||||
③ | ||||
④ | 0 |
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L﹣1 | 溶液褪色所需时间 t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
①计算用0.001mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
（填可行或不可行）若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：
③还有一组同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，做了下表中实验
实验编号 | 20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL | 20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | V1 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | V2 | 6.4 |
V1=mL，V2=mL．
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 浓、稀HNO3分别与Cu反应 | 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH | 比较氯、N的非金属性强弱 |
D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
试剂 实验 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
4mol•L﹣1H2SO4/mL | 20 | V1 | V2 | V3 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 2.5 | V4 | 10 |
H2O/mL | V5 | V6 | 8 | 10 |
收集气体所需时间/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
实验编号 | 0.01mol•L﹣1酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液 | 水 | 1mol•L﹣1MnSO4溶液 | 反应温度/℃ | 反应时间 |
Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
Ⅱ | V1 mL | V2 mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
Ⅲ | V3 mL | V4 mL | V5mL | 0 | 50 | 30 |
Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
组别 | 草酸的体积（mL） | 温度/℃ | 其他物质 |
① | 2mL | 20 | |
② | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
③ | 2mL | 30 | |
④ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
试题篮
