某同学欲研究SO₂的性质．

（1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验室制取SO₂的化学方程式为　{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：（熔点：SO₂﹣76.1℃，SO₃ 16.8℃，沸点：SO₂﹣10℃，SO₃ 45℃）．

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是{#blank#}3{#/blank#} ．

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是{#blank#}4{#/blank#} ； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺ ， 则该反应的离子方程式是　{#blank#}5{#/blank#}  ．

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L^﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是{#blank#}6{#/blank#} ．

某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用{#blank#}1{#/blank#} （填字母），理由是{#blank#}2{#/blank#} ；

A.98%浓硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸

（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．

①{#blank#}3{#/blank#} ；②{#blank#}4{#/blank#}  ．

（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^﹣或SO₃^2﹣ ． 你认为他的结论是否正确{#blank#}6{#/blank#}  ， 其理由是{#blank#}7{#/blank#} ．

①活性炭  ②氯水  ③二氧化硫  ④臭氧  ⑤过氧化钠⑥双氧水