某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从&ldquo;氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用&rdquo;得到启发．为了探究二氧化硫...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用（填字母），理由是；

A.98%浓硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸

（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．

① ；② ．

（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是．

（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^﹣或SO₃²^﹣ ．你认为他的结论是否正确，其理由是．

举一反三

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂ ，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质{#blank#}1{#/blank#}

（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别取少量B、D两个装置中的液体于试管中加热，两个试管中的现象分别为：B{#blank#}2{#/blank#} D{#blank#}3{#/blank#}

（3）装置C的作用是{#blank#}4{#/blank#}

（4）写出等物质的量的Cl₂与SO₂反应的离子方程式{#blank#}5{#/blank#} ．

资料卡 NO：2006﹣KI﹣001

主题：二氧化硫的还原性

①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl₂溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl₂、I₂、MnO₄^﹣还原为Cl^﹣、I^﹣、Mn²⁺ ，如：

H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI

根据上述资料，请你参与以下探究：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式　{#blank#}1{#/blank#} 　；

（2）把足量SO₂通入适量的碘水中，可能观察到的现象是{#blank#}2{#/blank#} ；

（3）证明SO₂被氧化为SO₄²^﹣所使用的试剂是{#blank#}3{#/blank#} ；

（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO₂中的SO₂ ，并检验是否除尽，下列方案可行的是{#blank#}4{#/blank#} （填字母）

A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液

B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液

C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液

D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液

（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是{#blank#}5{#/blank#} （填字母）

A、氧气 B、MnO₄^﹣ C、氯气 D、浓硫酸．

相关试卷