- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）、基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是(填元素符号)。

（2）、在浓的TiCl ₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合物的化学式为；1mol该配合物中含有σ键的数目。

（3）、半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是(填名称)。

②M中非金属元素的第一电离能大小顺序。

③M中不含(填代号)。

a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键

（4）、金红石(TiO ₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，，)；钛氧键的键长d=(用代数式表示)。

举一反三

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积，一个晶胞中均摊{#blank#}1{#/blank#}个E原子．E原子的配位数为{#blank#}2{#/blank#}

②F元素在其化合物中最高化合价为{#blank#}3{#/blank#}．

③G²⁺离子的核外电子简化电子排布式为{#blank#}4{#/blank#}，G²⁺离子的核外电子有{#blank#}5{#/blank#}种运动状态，有{#blank#}6{#/blank#}个能级，G²⁺离子的核外电子占据{#blank#}7{#/blank#}个轨道．

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