A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）、四种元素中电负性最大的是（填元素符号）；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：．
（2）、检验B元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：．
（3）、C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为．
（4）、A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a=0.566nm，F的化学式为
：晶胞中A原子的配位数为
；计算晶体F的密度
（g•cm
﹣3）．（精确到0.01）
