A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2﹣和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子.回答下列问题:
(1)、四种元素中电负性最大的是(填元素符号);实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些,原因是:.
(2)、检验B元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:.
(3)、C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为.
(4)、A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,边长a=0.566nm,F的化学式为
:晶胞中A原子的配位数为
;计算晶体F的密度
(g•cm
﹣3).(精确到0.01)
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