不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子积常数

不同温度下，水溶液中H⁺的物质的量浓度和OH^﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A、M点和N点对应的溶液均呈中性 B、T₁℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H⁺）可能为10^﹣⁴mol•K^﹣¹或10^﹣¹⁰mol•L^﹣¹ C、T₂℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH=6 D、向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点

举一反三

此表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1.0×10^﹣¹⁴	α	1.0×10^﹣¹²

（1）若25＜t₁＜t₂ ，则α{#blank#}1{#/blank#} （填“＜”“＞”或“=”）1.0×10^﹣¹⁴ ，作出此判断的理由是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄²^﹣）=5×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^﹣）={#blank#}3{#/blank#} ．

（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂={#blank#}4{#/blank#} ．

常温下，用0.1000mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^﹣1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）

向盛有50mL 1.00mol•L^﹣1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是（）

下列图示与对应的叙述相符的是（）

25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）

化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

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