不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子积常数

不同温度下，水溶液中H⁺的物质的量浓度和OH^﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A、M点和N点对应的溶液均呈中性 B、T₁℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H⁺）可能为10^﹣⁴mol•K^﹣¹或10^﹣¹⁰mol•L^﹣¹ C、T₂℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH=6 D、向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点

举一反三

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂（l）+SO₂（l）SO₃^2-+SO²⁺ ．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃ ，则以下叙述错误的是（）

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

下列叙述正确的是（）

25℃时，下列说法不正确的是（）

用0.100 0mol•L^﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

下列溶液一定呈中性的是（　　）

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