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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

此表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1.0×10^﹣¹⁴	α	1.0×10^﹣¹²

（1）若25＜t₁＜t₂ ，则α （填“＜”“＞”或“=”）1.0×10^﹣¹⁴ ，作出此判断的理由是．

（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄²^﹣）=5×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^﹣）= ．

（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂= ．

举一反三

某温度下，纯水中的c（H ⁺）=5.0×10^﹣⁷mol/L，则此时c（OH ^﹣）={#blank#}1{#/blank#} mol/L．相同条件下，测得①NaHCO₃（aq） ②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　{#blank#}2{#/blank#} ．

某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1 ，则此温度下水的离子积为{#blank#}1{#/blank#}．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1 ，则此时c（OH^﹣）={#blank#}2{#/blank#}．由水电离产生的c（H⁺）为{#blank#}3{#/blank#}，此时温度{#blank#}4{#/blank#}（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

一定温度下，水存在H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋OH^－　ΔH>0，下列叙述正确的是（）

25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为1×10^-18 ，下列说法正确的是（）

常温下，用 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定10.00mL $\text{[math]}$ 的稀硫酸，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：

已知：①不考虑溶液混合时体积的变化；

②不考虑操作过程中质量的损失。

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