为探究元素的非金属性的变化规律，某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验，利用如图所示装置：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

（1）、仪器A的名称为，仪器D的作用是；

（2）、若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加Na₂S溶液，若观察到C中溶液出现的现象，即可证明；C中反应的离子方程式为；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气；

（3）、若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液若观察到C中溶液产生的现象，即可证明．你认为此设计更加合理的改进操作是．

举一反三

①甲单质比乙单质容易与氢气化合

②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应

③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强

④与某金属反应时，甲比乙得电子数多

⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低．

	R	X
Y			Z

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