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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：

元素性质	₈O	₁₆S	Se	₅₂Te
单质沸点（℃）	﹣183	444.6	685	1 390
主要化合价	﹣2	﹣2，+4，+6	﹣2，+4，+6
原子半径（nm）	0.074	0.102	0.116	0.143
单质与H₂反应	点燃易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

回答下列问题：

（1）、S^2﹣的电子式为

（2）、氧元素比硫元素非金属性（填强或弱）．请用化学方程式证明该结论：

举一反三

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^﹣、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n﹣l）d¹⁰⁺⁶ns¹ ，回答下列问题：

元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）

门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（）

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

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