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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和热的测定b

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示．

（1）、该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和

（2）、写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：

（3）、取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．

（4）、如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度，中和热实验数值．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）

举一反三

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．

将V₁mL 1.00mol/LHCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL），下列叙述正确的是（　　）

在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）

下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）

已知：NH₃∙H₂O(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJ•mol^-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJ•mol^-1 ，则NH₃∙H₂O在水溶液中电离的ΔH等于（）

下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）

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