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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

探究溶液的酸碱性

某温度（t℃）时，水的K_w=1×10^﹣¹² ，该温度下，c（H⁺）=1×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹的溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c（OH^﹣）=mol•L^﹣¹ ．

举一反三

下列图示与对应的叙述相符的是（）

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol•L^﹣¹）		反应后溶液的pH
实验编号	c（HA）	c（KOH）	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是（）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^﹣¹）	NaOH物质的量浓度（mol•L^﹣¹）	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

化学式

HSCN

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.3×10^﹣¹

1.8×10^﹣⁵

6.2×10^﹣¹⁰

Ka₁=4.3×10^﹣⁷

Ka₂=5.6×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸

回答下列问题：

乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂) 与NH₃相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L^-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

温度为t℃时，在10mL1.0 mol·L^-1的盐酸中，逐滴滴入x mol·L^-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。则下列有关判断正确的是（）

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