二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）CO2的电子式是 {#blank#}1{#/blank#} ，所含化学键的类型是{#blank#}2{#/blank#} ．
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ•mol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24.5kJ•mol﹣1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol﹣1
①写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是 {#blank#}3{#/blank#} ．
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是{#blank#}4{#/blank#} ．（填代号）
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．CO2的体积百分含量减小 d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）={#blank#}5{#/blank#} ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为{#blank#}6{#/blank#} ．
（3）已知常温下NH3 ． H2O的电离平衡常数K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 ． 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显{#blank#}7{#/blank#} ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4++HCO3﹣+H2O═NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K={#blank#}8{#/blank#} ．
