学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．铝与酸反应的情况．结果如下：反应进程（分钟） 1 2 5 15 20 3.0mol/L...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．

铝与酸反应的情况．结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．

（1）、反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是．

（2）、根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：

假设二：

（3）、通过你的思考，教材中H₂O₂的分解所用的催化剂（FeCl₃和CuSO₄）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进．

举一反三

①再加入30mL 3mol/L盐酸　②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度．

①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO₃ ⑥浓盐酸

(Ⅰ)某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

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