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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：

(Ⅰ)某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

（1）、实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是。

（2）、实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是

（3）、(Ⅱ)丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈CH₃CN等。
以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副产物丙烯醛（C₃H₄O）的热化学方程式如下：

①CH₂=CHCH₃(g)+NH₃(g)+ 3/2 O₂(g)→ CH₂=CHCN(g)+3H₂O(g) △H=－515 kJ/mol

②CH₂=CHCH₃(g)+ O₂(g)→C₃H₄O(g)+H₂O(g) △H=－353 kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。

（4）、丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH₃)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH₃)/n (丙烯)约为，理由是。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为。

举一反三

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）

反应3Fe（s）+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t₁时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（）

升高温度，下列数据不一定增大的是（）

将等物质的量的N₂、H₂气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）

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