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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

卤素原子结构及其性质的比较

卤族元素包括F、Cl、Br、I等．

（1）、基态Br原子的核外电子排布式为，其价电子层成对与未成对电子个数比为

（2）、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

（3）、BCl₃中心原子的杂化方式为，NCl₃分子的空间构型为；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有（填元素符号）．

举一反三

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶．Cr₂O₇²^﹣+3C₂H₅OH+16H⁺=41Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH

下列分子或离子中，中心原子不是sp³杂化的是（　　）

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

下列说法正确的是（）

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