有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB2中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1）、A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）、DB2分子的空间构型为；DB3分子中D原子的杂化类型为．
（4）、A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构，且只含σ 键，该化合物的化学式为．
（5）、E是日常生活中的常见金属．
①E基态原子的电子排布式为．
②E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的配位数为；实验测得E晶体的密度为ρg/cm3 ， 设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为．
