由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算b

（1）、基态Ni原子的最外层电子排布式为．

（2）、化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得．

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位键

②1个（HB=NH）₃分子中有个σ键．

（3）、立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是．图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

（4）、在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为，图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为．

（5）、在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g（用a、N_A表示）

举一反三

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