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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡建立的过程b

已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣197kJ•mol^﹣¹ ，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	1molSO₂、0.5molO₂	2molSO₃
	k₁	k₂	k₃
反应的能量变化	放出akJ	放出bkJ	吸收ckJ
气体密度	ρ₁	ρ₂	ρ₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列有关关系式正确的是（）

A、k₁=k₃＜k₂ B、ρ₁=ρ₃＞ρ₂ C、α₂+α₃＞1 D、2b+c＞197

举一反三

t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^﹣¹	0.1	0.2	0
2min末浓度/mol•L^﹣¹	0.08	a	b
平衡浓度/mol•L^﹣¹	0.05	0.05	0.1

对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）⇌2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P₁＞P₂）的关系如图所示．图中y轴是指（）

可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）

已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol^﹣¹ ．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）

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