已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量 2molSO2、1molO2 1molSO2、0.5molO2...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡建立的过程b

已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣197kJ•mol^﹣¹ ，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	1molSO₂、0.5molO₂	2molSO₃
	k₁	k₂	k₃
反应的能量变化	放出akJ	放出bkJ	吸收ckJ
气体密度	ρ₁	ρ₂	ρ₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列有关关系式正确的是（）

A、k₁=k₃＜k₂ B、ρ₁=ρ₃＞ρ₂ C、α₂+α₃＞1 D、2b+c＞197

举一反三

在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡状态．

对可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： $\text{[math]}$ =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H₂O （g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，K=1．

工业上设计用CO₂来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，某温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

某温度下，浓度都是1mol•L^﹣¹的两种气体X₂和Y₂ ，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c（X₂）=0.4mol•L^﹣¹ ， c（Y₂）=0.6mol•L^﹣¹ ， c（Z）=0.4mol•L^﹣¹ ，则该反应的化学方程式可表示为（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心