合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为：上述合成塔和接触室中的反应分别为： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol； 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的调控作用

合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为：

上述合成塔和接触室中的反应分别为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ/mol

（1）、进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是．

（2）、采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（填写序号）．

①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业 ④氯碱工业

（3）、根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有（填写序号）．

①合成氨工业在高压下进行；

②硫酸工业的催化氧化在常压下进行；

③合成氨工业及时将氨液化分离；

④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；

⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；

⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；

⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度

（4）、硫酸工业尾气直接排放到空气中会造成环境污染，其后果主要是．处理硫酸工业尾气的一种常用方法是“氨﹣酸”法，写出这种尾气处理方法的化学方程式．有人研究用Na₂SO₃作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂ ，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na₂SO₃ ，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与“氨一酸”相比的优点是．

（5）、若经净化、干燥处理后进入接触室的气体体积组成是：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%，从接触室出来的气体中SO₃的体积分数为7%，则SO₂的转化率为（保留三位有效数字）．

举一反三

下列做法的目的与反应速率有关的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（正反应是放热反应），在673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化关系如图所示．