①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

①4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）+9072kJ/K=1.1×10²⁶

②4NH₃（g）+4O₂（g）⇌2N₂O（g）+6H₂O（g）+1105kJ/K=4.4×10²⁸

③4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）+1269kJ/K=7.1×10³⁴

其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（　　）

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1

（1）生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是{#blank#}1{#/blank#} 

A．向装置中充入N₂ B．向装置中充入过量的SO₂C．向装置中充入O₂ D．升高温度

（2）若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃ （g），下列说法正确的是{#blank#}2{#/blank#} 

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B．两次平衡SO₂的转化率相等

C．两次平衡时的O₂体积分数相等

D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于

（3）生产中在550℃时，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO₃⇌2SO₂+O₂ 在550℃时的平衡常数K={#blank#}3{#/blank#} ．A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：{#blank#}4{#/blank#} ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）{#blank#}5{#/blank#}  K（1.0MPa）（填“＜”或“＞”或“=”）．

（4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^﹣=[AgCl₂]^﹣ ， 如图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为{#blank#}6{#/blank#} 

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：{#blank#}7{#/blank#}