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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

含硫物质的性质及综合应用

根据相关描述回答问题：

（1）、I．用O₂将HCl转化为Cl₂ ，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图1所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁

反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂ ，

则总反应的热化学方程式为（反应热用△H₁和△H₂表示）．

II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO₂ ，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO₂（g）═ZnSO₃（s），试回答下列问题：

生成的ZnSO₃可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO₂可以用来制备硫酸；② ；

（2）、已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8．用氧化锌吸收法脱去烟气中SO₂的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．已知被吸收的SO₂为c（SO₂）_吸，溶液中SO₃²^﹣、HSO₃^﹣、H₂SO₃所占物质的量之比与pH的关系如图3所示．

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是；

②结合图2与图3分析，cd段发生的主要反应是；

③分析图2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是；

④为提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施为．

A．增大悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数|

C．调节溶液的pH至6.0以下

（3）、如用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂ ，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄ ，其原理如图4所示．（电极材料为石墨）b极的电极反应式为．

举一反三

天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C₂H₅SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．

下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）

①Al₂O₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃

②S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

③饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

④Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ 无水FeCl₃

⑤MaCl₂（aq） $\text{[math]}$ Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ 煅烧MgO．

氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（）

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₁

3H₂ (g) +Fe₂O₃ (s)=2Fe (s)+3H₂O(g) △H₂

2Fe (s)+ 3/2 O₂ (g)= Fe₂O₃ (s) △H₃

2Al (s)+ 3/2 O₂ (g)= Al₂O₃ (s) △H₄

2Al (s)+ Fe₂O₃ (s)= Al₂O₃ (s)+ 2Fe (s) △H₅

甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。

已知下列热化学方程式:

2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) △H₁

4Ag(s)+O₂(g)=2Ag₂O(S) △H₂

则Zn(s)+Ag₂O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),△H值为（）

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