氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

贵州省安顺市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

（1）、已知：N₂(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H₁=+67.8 kJ/mol

2NO₂(g) $\text{[math]}$ O₂(g)+2NO(g) △H₂=+116.2 kJ/mol

则N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为

（2）、若反应N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是

a.2υ_正(N₂)= υ_逆(NO)

b.混合气体密度不变

c.生成1molO₂的同时生成2molNO

d.混合气体平均相对分子质量不变

（3）、汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

①该反应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；

②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=mol·L^-l·min^-1；

③第12min时改变的反应条件为 (填“升高温度”或“降低温度”)；

④反应在第24min时的平衡常数K=(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂ 各0.060mol，平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

举一反三

在平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)（正反应为放热反应），能使SO₃的产量增加的措施是（）

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

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