铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

复杂化学式的确定

（1）、要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^﹣的阴离子交换柱，使Cl^﹣和OH^﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中，x值为；

（2）、现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为；

（3）、FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；

（4）、高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄ ，其反应的离子方程式为．

举一反三

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：

等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O₂的物质的量之比为（）

一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na₂O₂完全反应，Na₂O₂固体增重W g，符合此要求的组合是（）

①H₂ ②CO ③CO和H₂④HCOOCH₃⑤OHC﹣CHO．