分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：ⅠSO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;+2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;0+I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;═H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算h 13

分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：

ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI

Ⅱ2HI⇌H₂+I₂

Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O

（1）、分析上述反应，下列判断正确的是

a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO₂还原性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂

（2）、一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图1所示.0～2min内的平均反应速率v（HI）=．该温度下，反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的平衡常数表达式为K=．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数

（3）、SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃ ，其主反应为：2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）AH＜O，

若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是

实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是

（4）、实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的SO₂全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为．

举一反三

CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^﹣¹（反应Ⅰ）

CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=﹣175.6kJ•mol^﹣¹（反应Ⅱ）

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