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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年青海师大附中高二上学期期末化学试卷

温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

A、反应在前50s的平均速率为v（PCl₃）=0.0064mol/（L•s） B、保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11mol/L，则反应的△H＜0 C、相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl₃、4molCl₂ ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L D、相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl₅、0.40molPCl₃和0.40molCl₂ ，达到平衡前v（正）＜v（逆）

举一反三

目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K₁、K₂、K₃）如表所示：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
化学反应	焓变	平衡常数	500	700	800
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）	△H₁	K₁	2.5	0.34	0.15
②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）	△H₂	K₂	1.0	1.70	2.52
③CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）	△H₃	K₃

请回答下列问题：

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源

甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）。

CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO₂转换为CH₃OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.4kJ/mol

反应II：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

请回答下列问题：

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