硫化氢在科研、生活及化学工业中均有重要应用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

转化率随温度、压强的变化曲线

（1）、已知：H₂S电离常数：K₁=1.3×10^﹣⁷ ， K₂=7.0×10 ^﹣¹⁵ ，在废水处理领域中，H₂S能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去.25℃时，0.1mol．L^﹣¹H₂S溶液pH为（取近似整数）；向含有0.020mol．L^﹣1Mn²⁺的废水中通入一定量H₂S气体，调节溶液的pH=5，当HS^﹣浓度为1.0×10^﹣⁴mol•L^-¹时，Mn²⁺开始沉淀，则MnS的溶度积为．

（2）、工业上采用高温分解H₂S制取氢气，在膜反应器中分离出H₂ ．其反应为

2H₂S（g）⇌2H₂ （g）+S₂ （g）△H₁

已知：H₂S（g）⇌H₂（g）+S（g）△H₂ 2S（g）⇌S₂ （g）△H₃

则△H₁=（用含△H₂、△H₃式子表示）

（3）、在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为c mol•L^﹣¹测定H₂S的转化率，结果如图1所示．图中a曲线表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．由图可知：2H₂S（g）⇌2H₂ （g）+S₂ （g）△H₁0（填“＞”、“＜”或“=”）；在985℃时，该反应经过时间t s达到平衡状态，反应速率v（H₂）为，反应的平衡常数K为；H₂S分解随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是．