下列四个图像的有关说法正确的是（    ）

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．

已知t₃﹣t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀﹣t₁阶段c （B）未画出．

（1）若t₁=15min，则t₀﹣t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）={#blank#}1{#/blank#} 

（2）（2）t₄﹣t₅阶段改变的条件为　减小压强　 ， B的起始物质的量为{#blank#}2{#/blank#} ．各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：

则K₁={#blank#}3{#/blank#} （保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为{#blank#}4{#/blank#} （用“＞”“＜”或“=”连接）．

（3）t₅﹣t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：{#blank#}5{#/blank#} 

（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t₁时刻相等，a、b、c要满足的条件为{#blank#}6{#/blank#} 

（1）已知：2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2mol SO₃（两容器装有催化剂）．在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变．回答下列问题：

①反应达平衡所需时间：A{#blank#}1{#/blank#} B（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；达平衡时SO₃的转化率：A{#blank#}2{#/blank#} B．

②若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，　B　（填“A”或“B”）容器中的平衡将向{#blank#}3{#/blank#} （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

（2）一定条件下，有反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）△H=Q kJ/mol

①在体积为2L的密闭容器C中，充入1mol X和2mol Y进行反应，2min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为　{#blank#}4{#/blank#} ，X的转化率为{#blank#}5{#/blank#} ．

②在恒温恒压条件下，向密闭容器D中充入0.5mol X和1mol Y，达到平衡后Z的物质的量分数为a，如果再向容器中充入0.5mol Z，重新平衡后Z的物质的量分数为b，则a{#blank#}6{#/blank#} b（填“＞”、“＜”或“=”）．

③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是{#blank#}7{#/blank#} （填字母）．

A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂

B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q＜0

C．Ⅱ的压强比Ⅰ大

（3）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g） 已达平衡状态的是{#blank#}8{#/blank#} （填字母）

A、混合气体的压强                

B、混合气体的密度

C、B 的物质的量浓度              

D、气体的总物质的量．