铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．I、还原沉淀法是处理含Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt;&lt;sup&gt;﹣&lt;/s...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

“三废”处理与环境保护b

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．

I、还原沉淀法是处理含Cr₂O₄²^﹣ 和CrO₇²^﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣ （橙色）+H₂O

（1）、若平衡体系中，pH=0时溶液显．

（2）、

以石墨为电极，电解Na₂CrO₄制备Na₂Cr₂O₇的装置如图1所示．

a极的名称是；b极直接相连一极的反应式为．

（3）、第②步反应的离子方程式：．

第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^﹣¹²mol•L^﹣¹ ，则溶液中c（Cr³⁺）=mol•L^﹣¹ ．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸ mol•L^﹣¹ ， K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣³¹ mol•L^﹣¹）．

II、探究CrO₃的强氧化性和热稳定性

（4）、CrO₃遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃ ．补充并配平下列反应式：

aCrO₃+bC₂H₅OH+cH₂SO₄=dCr₂（SO₄）₃+eCH₃COOH+fR

b：c：f=．

（5）、CrO₃的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为．（固体残留率= $\text{[math]}$ ×100%）

举一反三

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

回答下列问题：

已知：

溶液中被沉淀的离子	Fe³^＋	Fe²^＋	Cu²^＋
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：

相关试卷