题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通
铬是用途广泛的金属,但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水.
I、还原沉淀法是处理含Cr2O42﹣ 和CrO72﹣工业废水的一种常用方法,其工艺流程如下:
其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+⇌Cr2O72﹣ (橙色)+H2O
以石墨为电极,电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示.
a极的名称是1;b极直接相连一极的反应式为2.
第②步反应后的溶液加入一定量烧碱,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10﹣12mol•L﹣1 , 则溶液中c(Cr3+)=2mol•L﹣1 . (已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 mol•L﹣1 , Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31 mol•L﹣1).
II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性
aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR
b:c:f=1.
已知:25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示.
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 | 6.5×10-18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
请回答下列问题:
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