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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

“三废”处理与环境保护b

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．

I、还原沉淀法是处理含Cr₂O₄²^﹣ 和CrO₇²^﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣ （橙色）+H₂O

（1）、若平衡体系中，pH=0时溶液显．

（2）、

以石墨为电极，电解Na₂CrO₄制备Na₂Cr₂O₇的装置如图1所示．

a极的名称是；b极直接相连一极的反应式为．

（3）、第②步反应的离子方程式：．

第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^﹣¹²mol•L^﹣¹ ，则溶液中c（Cr³⁺）=mol•L^﹣¹ ．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸ mol•L^﹣¹ ， K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣³¹ mol•L^﹣¹）．

II、探究CrO₃的强氧化性和热稳定性

（4）、CrO₃遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃ ．补充并配平下列反应式：

aCrO₃+bC₂H₅OH+cH₂SO₄=dCr₂（SO₄）₃+eCH₃COOH+fR

b：c：f=．

（5）、CrO₃的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为．（固体残留率= $\text{[math]}$ ×100%）

举一反三

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

$\text{[math]}$

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO₄溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

回答下列问题：

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