- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

浙江省宁波三中2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

氮化锂(Li₃N)常用作固体电解质和催化剂，遇水蒸气反应生成氢氧化锂和氨气，以一瓶氮气样品(含一氧化碳和氧气)制备纯净的氮化锂，其装置如图所示：

已知：连苯三酚的碱性溶液能吸收少量O₂；氯化亚铜的盐酸溶液能吸收少量CO且易被O₂氧化。请回答下列问题：

（1）、选择下列试剂填入指定位置：

装置代号	A	B	C	D
试剂代号

$\text{[math]}$ 浓硫酸 $\text{[math]}$ 氯化亚铜的盐酸溶液

$\text{[math]}$ 连苯三酚的碱性溶液 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液

（2）、F装置的作用是。

（3）、实验中，先通入氮气，后点燃酒精灯，目的是。

（4）、写出E中反应的化学方程式。

（5）、设计如下装置测定产品纯度：称取a g产品于G烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，收集到V mL气体(折合成标准状况)。

①安全漏斗的作用是。

②H装置所装液体可能是 $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 饱和氯化铵溶液 $\text{[math]}$ 煤油 $\text{[math]}$ 饱和食盐水 $\text{[math]}$ 苯

③根据上述数据计算，该氮化锂产品纯度为。

举一反三

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂

CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）

2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（Ⅱ）

S（s）+Na₂SO₃（aq） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）

选项	实验操作	实验目的
A	将SO₂和CO₂的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水	检验混合气体中的SO₂和CO₂
B	向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液	制备纯净的氢氧化亚铁
C	将适最Na₂O₂裹入棉花中,再滴入少量的水	证明Na₂O₂与水反应是放热反应
D	向硫化钠溶液中滴加氯水	证明非金属性氯大于硫

已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

②

回答下列问题：

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