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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

“三废”处理与环境保护b

某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO₄²^﹣和Cr₂O₇²^﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种

方法1：还原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

（1）、若平衡体系的pH=12，该溶液显．

（2）、写出第③步的离子反应方程式：．

（3）、第②步中，用6mol的FeSO₄•7H₂O可还原molCr₂O₇²^﹣离子．

（4）、第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（） Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）

常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^﹣）=10^﹣³² ，要使c（Cr³⁺）降至10^﹣⁵mol/L，溶液的pH应调至．

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇²^﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．

（5）、写出阳极的电极反应式．

（6）、在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

（7）、用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为．

举一反三

请按下列要求写出反应的离子方程式．

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