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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42和Cr2O72 , 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.常用的处理方法有两种

    方法1:还原沉淀法,其中第①步存在平衡步存在平衡:2CrO42(黄色)+2H+⇌Cr2O72(橙色)+H2O

    (1)若平衡体系的pH=12,该溶液显1

    【答案】
    (2)写出第③步的离子反应方程式:1

    【答案】
    (3)第②步中,用6mol的FeSO4•7H2O可还原1molCr2O72离子.

    【答案】
    (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3()1 Cr3+(aq)+3OH(aq)

    常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH)=1032 , 要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH应调至2

    方法2:电解法:该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.

    【答案】
    (5)写出阳极的电极反应式1

    【答案】
    (6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)1

    【答案】
    (7)用电镀法在铁制品上镀上一层锌,则阴极上的电极反应式为1

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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