工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

电解原理b 40

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+2H₂O $\text{[math]}$ 2KMnO₄+H₂↑+2KOH则下列说法正确的是（）

A、根据上述过程，每生成1molKMnO₄ ，共转移6mol电子 B、第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO₄²^﹣﹣2e^﹣=2MnO₄^﹣ C、第二步电解的离子方程式为：2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+OH^﹣ D、第二步电解时阴极周围pH减小

举一反三

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