①HCN⇌H⁺+CN^‑△H₁＞0    K₁

②CN^‑+H₂O⇌HCN+OH^﹣△H₂＞0    K₂

常温下（K₁=6.2×10^﹣10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O．已知：

a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^﹣5；

b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

则CH₃COONH₄溶液呈{#blank#}3{#/blank#} 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈{#blank#}4{#/blank#} 性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是{#blank#}5{#/blank#} （填化学式）．

（3）99℃时，K_w=1.0×10^﹣12 ， 该温度下测得0.1mol•L^﹣1 Na₂A溶液的pH=6．

①H₂A在水溶液中的电离方程式为{#blank#}6{#/blank#} ．

②该温度下，将0.01mol•L^﹣1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH={#blank#}7{#/blank#} ．

③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气{#blank#}8{#/blank#} ．

A．盐酸多  B．H₂A多

C．一样多  D．无法确定

④将0.1mol•L^﹣1 H₂A溶液与0.2mol•L^﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　{#blank#}9{#/blank#} ．

①NH₃·H₂O电离程度增大     ②c(NH₃·H₂O)增大     ③NH₄⁺数目增多    ④c(OH^－)增大     ⑤溶液导电能力增强      ⑥增大