- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省江门市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

已知元素N、S、 $\text{[math]}$ 可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）、Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：。N与S是不同族元素，请解释NH₃在水中的溶解度比H₂S大的原因：。

（2）、有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl₂互为等电子体的共价化合物，它的分子式为。借助等电子体原理可以分析出SCN^-中σ键和π键的个数比为。

（3）、已知 $\text{[math]}$ 的结构为

其中S原子的杂化方式是。

（4）、N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH₃的键角大于PH₃ ，原因是。

（5）、离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为，晶体的密度为 g/cm³（列出计算式，无需化简，设N_A为阿伏加德罗常数的值）。

举一反三

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