- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山西省运城市芮城县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

（1）、上述各步反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。

（2）、第①步，含 $\text{[math]}$ 的废水在酸性条件下用绿矾FeSO₄·7H₂O处理，写出该反应的离子方程式：。

（3）、第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)₃外，还有、(写化学式)。已知Cr(OH)₃性质类似Al(OH)₃ ，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)₃的流程如图：

写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)₃的离子方程式、。

（4）、回收所得的Cr(OH)₃ ，经③④⑤步处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：

① $\text{[math]}$ ＋6I^－＋14H^＋=3I₂＋2Cr³^＋＋7H₂O

②2 $\text{[math]}$ ＋I₂= $\text{[math]}$ ＋2I^－

准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字)。

举一反三

KMnO₄+ HCl═ KCl+ MnCl₂+ Cl₂↑+ H₂O

回答下列问题：

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