为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1．下列叙述中不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡建立的过程a

为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究．已知：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p₁ ．下列叙述中不正确的是（）

A、0～3 min内，v（CO₂）_正=v（CH₃OH）_正 B、在T₁℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO₂和6 mol H₂ ，测得平衡时容器内压强为p₂ ，则p₂＜2p₁ C、其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动 D、T₂℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T₂＞T₁

举一反三

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

（1）写出该反应的方程式{#blank#}1{#/blank#} ，反应的△H{#blank#}2{#/blank#} 0（填“大于”“小于”）；

（2）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为{#blank#}3{#/blank#} mol·L^﹣1·s^﹣1 ，反应的平衡常数K₁为{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向{#blank#}5{#/blank#} （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是{#blank#}6{#/blank#}